Question

某化學(xué)探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素（HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需在30%以下），每次取用的是的相同質(zhì)量的大理石，相同體積的鹽酸．
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施：完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/℃	大理石 規(guī)格	HCl的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	完全反應(yīng) 的時(shí)間/s	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	18.25%	160	（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究    對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響． （II）實(shí)驗(yàn)①和③探究同體積下HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響． （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究   對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②	35	粗顆粒	18.25%	60
③	25			210
④		細(xì)顆粒		100

（2）寫出與其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

 

 

（3）比較反應(yīng)速率除了觀察完全反應(yīng)的時(shí)間還有哪些方法呢？請(qǐng)寫出具體的實(shí)驗(yàn)步驟（每寫出一個(gè)得2分，滿分4分）
1

 

2

 

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Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：科學(xué)探究

分析：（1）某化學(xué)探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素，進(jìn)行了4個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)合控制變量法，找出影響影響反應(yīng)劇烈程度的因素，進(jìn)行分析解答．
（2）由上表的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shù)據(jù)，進(jìn)行分析解答即可．
（3）比較反應(yīng)速率除了觀察完全反應(yīng)的時(shí)間外，還可以觀察氣泡產(chǎn)生的速率、相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少等，判斷反應(yīng)速率的快慢．

解答：解：（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，大理石規(guī)格相同、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但兩者的溫度不同，完全反應(yīng)的時(shí)間不同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響．
對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，是為了研究HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，故除了HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同外，溫度、大理石規(guī)格應(yīng)相同，故可選用粗顆粒、10%的稀鹽酸．
對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，大理石規(guī)格不同，是為了研究接觸面積對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，應(yīng)控制其它量相同，即溫度、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同．
（2）由實(shí)驗(yàn)①和②，大理石規(guī)格相同、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，完全反應(yīng)的時(shí)間①比②長(zhǎng)，可知溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）比較反應(yīng)速率除了觀察完全反應(yīng)的時(shí)間外，還可以觀察氣泡產(chǎn)生的速率；用排水法收集氣體，比較相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少；用溫度計(jì)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物溫度的變化等（合理即可）．
故答案為：（1）

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/℃	大理石 規(guī)格	HCl的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	完全反應(yīng) 的時(shí)間/s	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	18.25%	160	（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響． （II）實(shí)驗(yàn)①和③探究同體積下HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響． （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②	35	粗顆粒	18.25%	60
③	25	粗顆粒	10%	210
④	25	細(xì)顆粒	18.25%	100

（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快（答案合理都可）．
（3）1．比較氣泡產(chǎn)生的速率；2．用排水法收集氣體，比較相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少；3．用溫度計(jì)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物溫度的變化（答案合理都可）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握控制變量法（每一次只改變其中的某一個(gè)變量，而控制其余幾個(gè)變量不變，從而研究被改變的這個(gè)變量對(duì)反應(yīng)的影響）是正確解答本題的關(guān)鍵．