Question

銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是

 

  （填字母序號）．

（2）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
①鑄造以上硬幣用到的材料都是

 

（填“合成材料”或“金屬材料”）．
②選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填序號）．
A．金屬的導電性         B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度           D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
③以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑    Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂
這兩個反應的基本類型都是

 

．四種金屬活動性由強到弱的順序為

 

（用元素符號表示）．
④小童要用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是

 

溶液和

 

溶液．
（3）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：1.2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O； 2．每一步所用物質都過量，保證前面物質反應完
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是

 

．
②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為

 

．
③整個流程中生成銅的反應化學方程式是

 

．
④A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有

 

（填字母序號）．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬活動性順序及其應用,金屬材料及其應用,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）物質的性質決定了物質的用途，根據金屬的性質和用途分析；（2）根據已有的知識進行分析，鑄造硬幣用到的材料是金屬材料；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答；（3）根據題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，據此分析有關的問題．

解答：解：（1）利用銅的導熱性可以做成火鍋
（2）①鋼芯鍍鎳，鋼芯鍍銅合金，鋁合金或不銹鋼，都是屬于金屬材料，故填：金屬材料；
②A、選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮金屬的導電性；
B、選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬的耐腐蝕性；
C、選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬的硬度；
D、選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬價格與硬幣面值的吻合度；
故填：A；
③這兩個反應都是一種單質和一種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應；
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明Ni＞H；
Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，說明Fe＞Ni；
故這四種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
故填：置換反應；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
④排列銅、鐵、鎂的活動性順序，可以用鐵金屬、銅的鹽溶液和鎂的鹽溶液，鐵能置換出銅來，說明鐵比銅活潑，鐵不能置換鎂來，說明鐵排在鎂的后邊，所以利用鐵絲、硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液即可；
（3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：
①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
②因為鋅過量，所以過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應，生成了硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③為了使硫酸銅完全反應，而得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，所以反應物是鋅和硫酸銅，生成物是銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
④由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質有A、C．
故答案為：（1）C；（2）①金屬材料； ②A； ③置換反應；Al＞Fe＞Ni＞Cu；④CuSO₄；MgSO₄（合理即可）；（3）①過濾  ②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；  ③Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu； ④AC．

點評：本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．