【題目】智慧學習小組圍繞“氣體的實驗室制取”進行研討，請你參與完成下列問題。

(1)圖①裝置制取氣體的適用條件是________。

(2)相比圖②裝置，圖③裝置的主要優(yōu)點是____________。

(3)實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，不宜用鎂來代替鋅的主要原因是_______。

(4)實驗室若用圖④裝置收集氫氣時，氣體應從_________端通入(填字母)。

【答案】反應物是固體，反應需要加熱 能隨時控制反應的開始和結束 鎂與稀H2SO4反應速率太快，不利于實驗操作 b

【解析】

（1）圖①裝置是制取氣體的固體受熱發(fā)生裝置，即能用該裝置制取氣體的反應為反應物是固體，反應需要加熱，故填反應物是固體，反應需要加熱。

（2）圖③裝置與圖②裝置相比，其優(yōu)點是可以通過玻璃開關的開閉控制反應的開始與結束，故填能隨時控制反應的開始和結束。

（3）鎂的活動性比鋅強，鎂單質與硫酸反應的速率比鋅與硫酸反應的速率快，不利于實驗操作，故填鎂與稀H2SO4反應速率太快，不利于實驗操作。

（4）氫氣的密度小于空氣的密度，氫氣應從短管進入瓶中，故填b。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗。

（1）寫出圖B裝置中甲儀器的名稱__________；

（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為__________，收集氧氣可以選擇__________ （填裝置編號）；

（3）實驗室制取CO2通常選擇下列藥品中的__________ （填字母選項）；

A.稀鹽酸 B.熟石灰 C.塊狀石灰石 D.稀硫酸

通常檢驗CO2氣體的反應可用化學方程式表示為__________；

（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是__________ （填裝置編號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學校組織化學社團成員參觀某煉鐵廠，活動具體過程如下：

I.看工業(yè)煉鐵的錄像，該煉鐵廠煉鐵多用赤鐵礦石（主要成分）。

II.工作人員帶領同學們進入?yún)⒂^區(qū)域，同學們看到了高爐煉鐵示意圖，進行了思考：

（1）分析得出工業(yè)煉鐵的原料是__________。

（2）利用一氧化碳還原氧化鐵，煉鐵的原理是____________________（用化學方程式表示）。工業(yè)煉鐵不用焦炭作為還原劑的原因是：焦炭作為還原劑，一方面與氧化鐵的接觸面積不如氣體還原劑大，反應不充分；另一方面還需要考慮過量與不足量都會使制得的鐵純度不高，那么焦炭的作用是__________（答出一點即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗，按要求答題。 限選控制反應速率的方法：①反應物的濃度 ②反應物的狀態(tài)

限選試劑：A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C.塊狀石灰石 D.碳酸鈉溶液 E.粉末狀石灰石

填寫下表并回答相關問題

實驗名稱

控制速率的方法

所選用的最佳試劑

滅火器反應原理

①

___________和D

CO2的實驗室制法

___________；

A和C

寫出實驗室制備CO2的化學反應方程式：______________________。

（2）己知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。

實驗：水槽中滴入紫色石蕊溶液，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于水槽中，片刻后實驗現(xiàn)象如下圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2 ___________（填“>”或“<”）CO2，試管內溶液變成___________色。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅銹，俗稱“銅綠”，主要成分是Cu2（OH）2CO3。課外活動小組圍繞銅生銹的條件展開探究：

（查閱資料）二氧化碳易與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉和水。

提出問題）銅在什么條件下會生銹？

（假設猜想）根據(jù)銅銹主要成分的化學式，猜想銅生銹可能是銅與空氣中水、氧氣、_______共同作用的結果。

（探究過程）小組同學設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如上圖所示:實驗進行較長一段時間后，觀察現(xiàn)象可發(fā)現(xiàn)_______（填序號）試管中的光亮銅片最先生銹。B試管中氫氧化鈉溶液的作用____________。

（評價與改進）我認為課外小組設計的實驗不夠完普，若要得出正確結論，還要補充的一個實驗是（也可在上面方框內畫圖表示）_____________

（反思與小結）補充實驗后，通過實驗證明了原猜想正確，則銅生銹變成銅綠的化學方程式為______

（拓展應用）寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）

A. 氧化鈣與水反應：CaO+H2O=CaOH

B. 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2↑Fe3O4

C. 金屬鋅與稀硫酸反應制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的部分信息，

（1）第2周期ⅡA族的元素名稱是____________。

（2）硫元素的質子數(shù)是____________，它屬于____________（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中容易____________（填“得到”或“失去”）電子。

（3）碘元素的原子結構示意圖為，其化學性質與____________元素相似。

（4）第9號氟元素與氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4） 和水，該反應的化學方程式為_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請參與下列實驗探究：

（實驗探究）

實驗內容

記錄數(shù)據(jù)

A.借助新型傳感設備探究紅磷、白磷在空

氣中燃燒時的耗氧情況

燃燒紅磷：瓶內剩余氣體的體積分數(shù)為8.85%

燃燒白磷：瓶內剩余氧氣的體積分數(shù)為3.21%

B.用鐵生銹原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)

反應前測定：廣口瓶容積（扣除藥品、導管和瓶塞所占容積）為125.0mL

反應后測定：進入廣口瓶中的體積為25.0mL

（1）紅磷和白磷是由相同的磷元素組成的不同___________（填“化合物”或“單質”）。進行A實驗時，燃燒反應的化學方程式可表示為___________。

（2）實驗A的測定結果是在操作無誤、裝置不漏氣，紅磷、白磷耗氧差異較大的主要原因___________。

（3）實驗B中，下列屬于為加快實驗進程而采取的措施是___________和___________（填數(shù)字編號）。

①在集氣瓶中進行 ②塞緊瓶塞不漏氣 ③使用鐵粉而不使用鐵絲 ④加少量食鹽

（4）鐵生銹的實質是鐵與_________（寫化學式）發(fā)生了化學反應。根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，可計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為__________。

（反思與拓展）

銅在潮濕的空氣中生成銅綠化學式為[Cu2(OH)2CO3]時也能耗氧，從化學式可以看出，銅綠的生成是銅與水及空氣中的___________發(fā)生反應的而過程，所以，實驗B_____ (填 “能”或“不能”)用銅粉代替鐵粉。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法制取CO2和CaO，請寫出工業(yè)高溫煅燒石灰石的化學方程式____________；佳樂同學將少量的水加入到一定質量的CaO中，發(fā)生反應CaO+H2O===Ca（OH）2，得到固體的質量130g，其中含氫元素2g，則原CaO樣品中與水反應的CaO的質量分數(shù)是____________。

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