Question

【題目】某初三興趣小組同學利用下圖裝置進行了一系列實驗。操作步驟如下：
（1）I．檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3 ， 向乙中加水至浸沒下端導管口，用熱毛巾捂住甲瓶外壁，若觀察到的現(xiàn)象，說明裝置左側(cè)氣密性良好；用同樣方法可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性。

（2）II．向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸鈉溶液，連接裝置。
III．打開K1 ， 用注射器向甲中注入稀鹽酸，直至頁液面浸沒下端導管口。
IV．通過K1上方導管收集氣體（收集裝置略去）。
V．打開K2、K3 ， 關閉K1 ， 最終觀察到乙中溶液變渾濁，停止實驗。
依據(jù)上述實驗回答下列問題：
甲中發(fā)生的反應方程式為；乙中液體變渾濁的方程式。
（3）反應結(jié)束后，乙中溶質(zhì)一定有 ， 還有別的溶質(zhì)嗎？小組同學對此有如下猜想：
猜想一．沒有別的溶質(zhì) 猜想二．還有氯化鈣
猜想三．還有氯化氫、氯化鈣 猜想四．還有碳酸鈉
其中，猜想不成立
為證明究竟哪種猜想正確，可以選擇下列試劑中的（填字母）。
A．稀鹽酸、碳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液
C．硝酸銀溶液、稀硝酸 D．二氧化碳、稀鹽酸

Answer 1

【答案】
（1）乙中的導管有氣泡冒出
（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O,CaCl2+ Na2CO3=2NaCL +CaCO3↓
（3）NaCl,三,A
【解析】保持K1關閉，打開K2、K3，向乙中加水至浸沒下端導管口，用熱毛巾捂住甲瓶外壁，若觀察到乙中的導管有氣泡冒出的現(xiàn)象，說明裝置左側(cè)氣密性良好；甲中發(fā)生的反應方程式為CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O；乙中液體變渾濁的方程式CaCl2+ Na2CO3=2NaCL +CaCO3，反應結(jié)束后，乙中溶質(zhì)一定有發(fā)生生成的氯化鈉，猜想三不成立，因為如果有氯化氫則不會得到沉淀，加入鹽酸會驗證是否存在碳酸鈉，加入碳酸鉀可以驗證是否存在氯化鈣。
所以答案是：乙中的導管有氣泡冒出；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O；CaCl2+ Na2CO3=2NaCL +CaCO3↓；NaCl；三；A

【考點精析】通過靈活運用檢查裝置的氣密性，掌握裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣即可以解答此題．