Question

14．把一定質(zhì)量的純凈物F和4.0g的純凈物E，按如圖進行反應(yīng)．恰好完全反應(yīng)后，可生成11gG物質(zhì)和9gH物質(zhì)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． H中氫元素的質(zhì)量為2克
• B． E為含氧化合物
• C． G和H的分子個數(shù)比為1：2
• D． E分子中原子個數(shù)比為1：1

Answer 1

分析 A、根據(jù)分子構(gòu)成圖確定物質(zhì)的化學(xué)式，利用化學(xué)式計算出9g物質(zhì)H中所含氫元素的質(zhì)量；
B、利用微觀圖及變化中各物質(zhì)的質(zhì)量，推斷E物質(zhì)的組成元素，對物質(zhì)E的分類做出判斷；
C、利用反應(yīng)中生成兩物質(zhì)的質(zhì)量及微觀圖確定物質(zhì)的化學(xué)式所得到的相對分子質(zhì)量，計算出該反應(yīng)中兩物質(zhì)的分子個數(shù)比；
D、根據(jù)生成物的分子個數(shù)比可推斷物質(zhì)E中C、H原子個數(shù)比，但因數(shù)據(jù)不全面，無法判斷分子中是否含氧原子．

解答 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系圖為：

通過計算可知44g二氧化碳含氧32g，9g水中含氧8g，含氫1g．所以可知E不含氧元素．
A、H分子為1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的水分子，則9g水中氫元素的質(zhì)量=9g×$\frac{1×2}{18}$×100%=1g，即9g物質(zhì)H中含氫元素質(zhì)量為1g，故A錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)生成物G、H的分子構(gòu)成可判斷兩種生成物中共含C、H、O三種元素，而反應(yīng)物F中只含O元素，根據(jù)化學(xué)變化前后元素種類不變，可判斷反應(yīng)E中一定含C、H兩種元素，不能確定物質(zhì)E中是否含O元素；再由生成44g G物質(zhì)和9g H物質(zhì)中含O的總質(zhì)量=44g×$\frac{32}{44}$+9g×$\frac{16}{18}$=40g，若40g氧氣完全反應(yīng)，E不含氧元素．故B不正確；
C、由微觀圖，可判斷G為CO₂、H為H₂O，根據(jù)生成G物質(zhì)44g、H物質(zhì)9g，結(jié)合兩物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，可計算得出反應(yīng)中物質(zhì)G與H的分子個數(shù)比=$\frac{44g}{44}$：$\frac{9g}{18}$=2：1；故C不正確；
D、根據(jù)示意圖可以看出，E中原子個數(shù)比應(yīng)該為1：1．故D正確．
故選D．

點評 此題因?qū)Ψ磻?yīng)物的質(zhì)量未有明確說明，因此無法判斷所要推斷的反應(yīng)物中是否含有氧元素，于是使題目的判斷出現(xiàn)了其它可能因素．