Question

把鋅片分別插入一定濃度的足量FeSO₄、CuCl₂、AgNO₃三種溶液中，假定單位時(shí)間內(nèi)消耗Zn的質(zhì)量相等，而剩余的Zn片與附著金屬的總質(zhì)量如圖所示：
則A表示插入

 

溶液，B表示插入

 

溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅能夠?qū)⑷�種溶液從其鹽溶液中置換出來，然后結(jié)合化學(xué)方程式中的反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行分析．

解答：解：金屬活動性順序可知，鋅能夠?qū)⑷�種溶液從其鹽溶液中置換出來，所以
Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
65             56
Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu
65             64
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                 216
通過化學(xué)方程式可以看出，每65份質(zhì)量的鋅，能置換出56份質(zhì)量的鐵、64份質(zhì)量的銅、216份質(zhì)量的銀，
從反應(yīng)圖象可以看出，A溶液中固體質(zhì)量增加，所以A是AgNO₃溶液，B溶液中鋅減少的比C溶液中鋅減少的少，所以B是CuCl₂溶液．
故答案為：AgNO₃，CuCl₂．

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，從量的角度對金屬的置換反應(yīng)進(jìn)行了檢驗(yàn)．