16.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末.欲確定R的成分,請你一起完成:
(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置.

(2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是銀.
(3)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí),再進(jìn)行過濾(填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法),得到溶液和銅.然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是鐵.
(4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(5)若要選用三種藥品來驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序,你選擇的藥品是鐵、硫酸銅溶液、銀,
并寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

分析 (1)根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系,判斷三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的所應(yīng)處的位置.(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng),后面的金屬不能和酸反應(yīng)分析.
(3)根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來分析.
(4)根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)根據(jù)驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序常用“三取中”的方法分析回答.

解答 解:(1)由銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂>鐵>氫>銀,可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂,接下來的空格內(nèi)為鐵,最右端為銀,如下表:

(2)由題意可知,R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,由金屬R不可能是金屬銀;
(3)固液分開時(shí)常用的操作方法是過濾;由于金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽能與鋅反應(yīng),可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱,而金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng),因此金屬R應(yīng)為鐵.
(4)由上述分析可知,R應(yīng)為鐵,于硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(5)若要選用三種藥品來驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序,常用“三取中”的方法,選擇的藥品是鐵、硫酸銅溶液、銀;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故答為:(1)見上圖;(2)銀;(3)過濾,鐵;(4)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.(5)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

點(diǎn)評 本題屬于金屬活動(dòng)性順序的考查,依據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可.

練習(xí)冊系列答案
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(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(合理即可).
(3)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(4)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(5)天然氣(主要成分是甲烷)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(6)酒精(化學(xué)式C2H6O)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.

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