精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
育才中學實驗室模擬工廠治污原理，設計了如下圖的裝置，一方排出含2%HCl，其密度為1.03g/mL，一方排出含4%NaO0H，其密度也為1.03g/mL，然后在池中混合，充分反應后再排放． 
請你回答下列問題：
（1）當處理后廢水pH為8時，此時控制含NaOH廢水的閥門應調
小
小
（填“大”或“小”）
（2）當處理后的廢水pH約為7時，如果含HCl的廢水流量為8L/s，則含Na0H廢水的流量約為
4.4
4.4
L/s（精確到小數點后一位）．
分析：顯酸性或顯堿性的廢水都會對環(huán)境造成污染，由（1）中處理后的廢水pH為8說明了處理后的廢水顯堿性，因此這時要將排放堿性廢水的閥門調小，或將排放酸性廢水的閥門調大，以使酸堿恰好中和．
當處理后的廢水pH約為7時，說明了酸與堿剛好完全反應，這時的廢水對環(huán)境的污染基本沒有了，根據化學反應方程式計算即可．
解答：解：（1）處理后的廢水pH為8說明了處理后的廢水顯堿性，因此這時要將排放堿性廢水的閥門調小，或將排放酸性廢水的閥門調大，以使酸堿恰好中和．
（2）設含NaOH廢水的流量為x，則有
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4%×1.03×x 2%×1.03×8
40
36.5
=
4%×1.03×x
2%×1.03×8
，解得x=4.4L/s
故答案為：（1）�。唬�2）4.4L/s．
點評：本題難度較大，掌握根據化學方程式的計算以及酸堿中和在生活中的應用即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某中學課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3．該方法不但可以制得純堿（將NaHCO3進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質氮肥氯化氨．
試通過計算回答下列問題：
（1）氯化氨中氮元素的質量分數為
 
（計算結果保留0.1%）
（2）實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應的氨氣質量為多少？
（3）課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質量分數為10%的稀鹽酸的質量為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：058

某中學實驗室模擬工廠治污原理，設計了如下圖的裝置，一方排出含2％的HCl，其密度為1.03g/mL的廢水，另一方排出含4％的NaOH，其密度也為1.03g/mL的廢水，然后在池中混合，充分反應后再排放．請你回答下列問題：

(1)當處理后廢水pH為8時，此時控制含NaOH的廢水的閥門應調__________(填“大”或“小”)．

(2)當處理后的廢水pH約為7時，如果把含HCl的廢水流量為8L/s，則含NaOH廢水的流量約為__________L/s(精確到小數點后一位)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：038

某中學實驗室模擬工廠治污原理，設計了如下圖的裝置，一方排出含2％的HCl，其密度為1.03g/mL的廢水，另一方排出含4％的NaOH，其密度也為1.03g/mL的廢水，然后在池中混合，充分反應后再排放．請你回答下列問題：

(1)當處理后廢水pH為8時，此時控制含NaOH的廢水的閥門應調__________(填“大”或“小”)．

(2)當處理后的廢水pH約為7時，如果把含HCl的廢水流量為8L/s，則含NaOH廢水的流量約為__________L/s(精確到小數點后一位)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

育才中學實驗室模擬工廠治污原理，設計了如下圖的裝置，一方排出含2%HCl，其密度為1.03g/mL，一方排出含4%NaO0H，其密度也為1.03g/mL，然后在池中混合，充分反應后再排放．
請你回答下列問題：
（1）當處理后廢水pH為8時，此時控制含NaOH廢水的閥門應調______（填“大”或“小”）
（2）當處理后的廢水pH約為7時，如果含HCl的廢水流量為8L/s，則含Na0H廢水的流量約為______L/s（精確到小數點后一位）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案