1．“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染．你認為下列不符合“綠色化學”的是（　�。�
A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理
B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)
C．不使用任何化學物質(zhì)
D．路燈采用太陽能光伏發(fā)電技術

分析 根據(jù)綠色化學的核心和特點判斷，其核心是要從源頭上杜絕污染，特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品．

解答 解：A、對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理符號綠色化學理念；故A正確；
B、少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)不符合綠色化學的理念，應該是不能排放有毒物質(zhì)，而非少排．故B正確；
C、自然界的所有物質(zhì)都是化學物質(zhì)，故C錯誤；
D、路燈采用太陽能光伏發(fā)電技術與綠色化學有關，故D正確；
故選C

點評 本題考查綠色化學的有關理念．核心是利用化學原理從源頭上減少或消除化學工業(yè)對環(huán)境的污染，又稱為“環(huán)境友好化學”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該流程可實現(xiàn)太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
B．制得H2中氫元素最初來源于水和硫酸
C．所有涉及的反應中，有三種元素的化合價發(fā)生了改變
D．反應I中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．當水的溫度和壓強升高到某臨界點以上時，水就處于一種既不同于液態(tài)，又不同于固態(tài)和氣體的新的流體態(tài)-超臨界態(tài)．在超臨界態(tài)水中，某些有機高分子會很快被氧化為無毒小分子．下列說法不正確的是（　�。�
A．超臨界態(tài)水氧化技術不形成二次污染
B．超臨界態(tài)水是一種新物質(zhì)
C．超臨界態(tài)水由氫和氧組成
D．超臨界態(tài)水可用于解決白色污染問題

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，下列生成MgCl2的轉(zhuǎn)化關系能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．AgNO3→MgCl2B．KNO3→MgCl2C．NaCl→MgCl2D．Mg（OH）2→MgCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組對Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．請你一同探究并回答下列問題：
Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【提出問題】：Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反應后濾液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設】：甲同學認為：只含有NaOH          
            乙同學認為：只含有NaOH和Ca（OH）2；
            丙同學認為：含有NaOH和Ca（OH）2和Na2CO3；     
你認為可能含有NaOH、Na2CO3．
【分析討論】：丁同學認為丙同學的猜想肯定是不合理的，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉不會同時剩余．
【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的．
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 取反應后的溶液于試管中，
加入氯化鈣溶液．		 
產(chǎn)生白色沉淀．		 反應化學方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
你的猜想正確．
【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否剩余．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是（　�。�
A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HFB．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2
C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的除去表面的氧化物；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑．上述再進行的操作的順序是③②①（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應使左右兩液面相平；
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是D；
A．反應前加入稀酸的體積           B．反應前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)
C．實驗前反應裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b}{a}×100%$；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安皇苡绊憽保�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．市場上銷售的加含氟牙膏、高鈣牛奶、補鐵醬油等商品，說明化學與人類健康密不可分．這里的氟、鈣、鐵是指（　�。�
A．單質(zhì)B．原子C．分子D．元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．將一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液與足量的AgNO3溶液反應，所得的沉淀質(zhì)量是原NaCl溶液質(zhì)量的四分之一，求原NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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