Question

2．（多選）現(xiàn)有H₂和O₂的混合氣體20g，點燃充分反應后恢復到常溫剩下2g氣體．原混合氣體中H₂和O₂的質量比可能為（　�。�

• A． 1：4
• B． 1：5
• C． 1：8
• D． 1：9

Answer 1

分析 根據(jù)點燃充分反應后恢復到常溫剩下2g氣體，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答 解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x，y；生成水的質量為20g-2g=18g，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
4   32       36
x    y       18g
則$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$，解得x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+2g=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；則氫氣和氧氣的質量比1：4；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+2g=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣，則氫氣和氧氣的質量比為1：9；
故選AD．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．