12．下列各組物質(zhì)（每組的最后一種物質(zhì)都是足量的），加適量水充分反應(yīng)后，攪拌，過濾，濾紙上留下兩種不溶性物質(zhì)的一組是（　　）
A．CaCl2，Ca（NO3）2，Na2CO3B．MgSO4，F(xiàn)e（OH）3，Ba（OH）2
C．Cu（NO3）2，HCl，NaOHD．Ag，Al，CuSO4

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)有沉淀、或氣體或水生成．位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：A、這三種物質(zhì)相互間反應(yīng)只能生成碳酸鈣一種沉淀，錯誤；
B、這三種物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、硫酸鋇和氫氧化鐵三種沉淀，錯誤；
C、這三種物質(zhì)結(jié)合只能生成氫氧化銅一種沉淀，錯誤；
D、這三種物質(zhì)結(jié)合，鋁能置換出銅，銀不反應(yīng)，故沉淀是兩種，正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟記常見物質(zhì)的水溶性，以便靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．（多選）現(xiàn)有H2和O2的混合氣體20g，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到常溫剩下2g氣體．原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比可能為（　　）
A．1：4B．1：5C．1：8D．1：9

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）中往往含有少量的氯化鈉．現(xiàn)將12g含有氯化鈉的純堿加入到一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，計算稀鹽酸溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對濃硫酸進(jìn)行稀釋時，一定會用到的一組儀器是（　�。�
A．托盤天平、藥匙B．燒杯、玻璃棒C．鑷子、量筒D．水槽、試管

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)教師為了調(diào)動同學(xué)們探究的積極性，布置了一個探究任務(wù)：請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分．
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】通過分析，小亮做出如下假設(shè)：
猜想一：只含有Na2CO3
猜想二：含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】
NaHCO3Na2CO3
加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡
加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁
【實(shí)驗(yàn)探究】為了確定純堿樣品的成分，同學(xué)們設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，請你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液．
有白色沉淀產(chǎn)生		該反應(yīng)的方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸
有氣泡冒出		該反應(yīng)的方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
證明猜想②成立．
【實(shí)驗(yàn)反思】
實(shí)驗(yàn)步驟①中，加入氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列成如圖形狀．據(jù)圖填空：
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，第一縱行的原子比較容易失去電子；第六縱行、第七縱行的原子比較容易得到電子，大部分元素（除H外）都通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)．

（2）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的原子具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的原子具有相同最外層電子數(shù)．
（3）在圖中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子分別為O2-和F-，3種陽離子的離子符號是Na+、Mg2+、Al3+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知?dú)溲趸X能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液，有關(guān)化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．現(xiàn)有160.0g某無色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸亞鐵、氯化鋁、碳酸鉀中的一種或數(shù)種．取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)的判斷正確的個數(shù)是（　　）
①原溶液中一定有氯化鋁、硫酸鎂，可能有硝酸鉀和硫酸．
②原溶液中一定沒有硫酸、碳酸鉀和硫酸亞鐵
③加入NaOH溶液180g時產(chǎn)生的沉淀中有兩種成分
④加入NaOH溶液200g時得到的溶液中的陰離子如果有三種，說明原無色溶液中有硝酸鉀．
A．1B．2C．3D．4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　）
A．磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B．木炭在空氣中燃燒發(fā)出白光
C．鐵絲在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)色D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述簡要完成問題：
（1）用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時，所用的起始原料（寫出它們的化學(xué)式，下同）NH3、CO2、NaCl．
（2）最終產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl．
（3）有關(guān)的化學(xué)方程式是NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（5）有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四，你認(rèn)為其中正確的是ABD．
A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用            B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．反應(yīng)不需要加熱                                  D．副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境．

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