Question

某探究小組的同學取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關系如圖（已知A、B元素在生成物中的化合價相同,均為+2價）,以下敘述正確的是（    ）

A、金屬A、B的活潑性：A﹤B
B、到時間t₂時，金屬均有剩余
C、兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量A﹤B
D、到時間t₁時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A﹤B

Answer 1

A、C、D

解析試題分析：A、金屬的活動性越強，反應的速率越快，反應結(jié)束所用的時間就越短，從圖中可以看出B所用的時間更短，說明金屬A、B的活潑性：A﹤B，正確，B、到時間t₂時，若金屬均有剩余，表示酸全部反應完，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、質(zhì)量也相等，則產(chǎn)生的氫氣應該相等，而從圖中看出，到時間t₂時，A產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比B大，錯誤，C、因為A、B元素在生成物中的化合價相同,均為+2價，所以可以寫出金屬與酸反應的通式：R+2HCl=RCl₂+H₂↑，根據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量關系可知，當金屬質(zhì)量相等時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，由于最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A＞B，所以兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量A﹤B，正確，D、直接由圖可知：到時間t₁時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A﹤B，正確，故選A、C、D
考點：金屬的活動性，根據(jù)化學方程式進行的計算