Question

下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是

1. A.
   水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等
2. B.
   50mL水與50mL酒精混合不等于100mL
3. C.
   在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣
4. D.
   1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫

Answer 1

D
分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學(xué)變化時也要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行計算判斷，即反應(yīng)時是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．
解答：A、水加熱變成水蒸氣，是物理變化，不是化學(xué)變化，不符合質(zhì)量守恒定律；故選項錯誤．
B、50mL水和50mL酒精混合后總體積不等于100mL，是因為分子間有間隔，此變化為物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律；故選項錯誤．
C、水中不含氫氣和氧氣，90g水中不含10g氫氣和80g氧氣，不符合質(zhì)量守恒定律；故選項錯誤．
D、硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂SO₂可知，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，則1g硫與1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化硫，符合質(zhì)量守恒定律；故選項正確．
故選D．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．