Question

【題目】我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉。

(1)下圖是鈉元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

下列說法不正確的是（____）

A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的

B．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得電子

C．鈉離子的符號是Na+

D．氯離子有三個(gè)電子層

(2)海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：

①操作Ⅰ的名稱是_______，加入的試劑A的名稱是__________。

②寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

③寫出加入試劑A后發(fā)生的化學(xué)方程式_____________________________。

④加入試劑B的目的是___________________？

(3)用提純后的食鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽水， 若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)某同學(xué)想測定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

________________________________________

Answer 1

【答案】A 過濾 碳酸鈉 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 除去過量的氫氧化鈉 偏小 5.85%

【解析】

氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法，過量的氫氧化鈉除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，所以發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)過量試劑的除去方法考慮。 (1)A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A說法錯(cuò)誤；B、由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，氯原子最外層有7個(gè)電子，已得到1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；C、據(jù)離子的表示方法，鈉離子的符號是Na+，故C說法正確；D、由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，氯原子有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，已得到1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯離子有三個(gè)電子層，故D說法正確；故選A。(2)①根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法可以知道，除去泥沙需要過濾，即過濾；過量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，而除去氯化鈣常用碳酸鈉；②氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；③過量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，而除去氯化鈣常用碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；④為了將加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，所以應(yīng)該加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應(yīng)生成了氯化鈉，沒有引入新的雜質(zhì)，可以得到純度較高的鹽，故目的是除去過量的NaOH和Na2CO3；(3)量取水時(shí)仰視讀數(shù)，仰視時(shí)所讀取的數(shù)據(jù)小于所量水的實(shí)際體積，即量取水的體積大于實(shí)際所需水的量；由于溶劑水的質(zhì)量偏大，根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，可判斷如此操作所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏��；(4)設(shè)生成14.35g沉淀，所需氯化鈉質(zhì)量為x。

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x 14.35g

x=5.85g，

氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=5.85%。