Question

人體的汗液有咸味．某同學猜測汗液中可能含有氯化鈉，為此她準備做探究實驗．她想到兩種提取汗液的方法，方法一：用膠頭滴管直接吸取足量汗液轉移到燒杯中，再加入適量蒸餾水稀釋；方法二：用出汗的手在盛有自來水的容器中清洗，再將清洗后的自來水部分轉移到燒杯中．其中方法一是正確的．在老師指導下，她用正確的方法提取汗液，進行以下實驗：
（1）用試管取適量提取液，滴人硝酸鋇溶液，沒有出現白色沉淀，說明汗液中

 

（選填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸鹽．
（2）用試管取適量提取液，滴人硝酸銀溶液，發(fā)現出現白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推測該白色沉淀的化學式是

 

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（3）將適量的提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現類似食鹽的小顆粒． 你認為她能否僅憑上述三步實驗得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）考查了SO₄^2-的檢驗方法；
（2）考查了Cl^-的檢驗方法；
（3）考查了物質的檢驗方法，以及學生思考問題的縝密性．

解答：解：（1）由題目中可知通過實驗證明硫酸和硫酸鹽的存在．硝酸鋇[Ba（NO₃）₂]和硫酸（H₂SO₄）發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，其反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃其反應的實質是：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓由于沒有出現白色沉淀，由此說明沒有溶液中沒有SO₄^2-；故答案為：不存在；
（2）初中化學提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合條件的只有硫酸鋇和氯化銀兩種沉淀．題目中指出“滴入硝酸銀溶液，發(fā)現出現白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．”說明溶液中含有與銀離子發(fā)生反應的氯離子．其反應的實質為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓故答案為：AgCl；
（3）由于憑上述三步實驗只能得出汗液中含有Cl-，而不能證明其含有Na+，如KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，故答案為：不能

點評：本題考查了SO₄^2-及Cl^-的檢驗，這就要求我們在日常的學習中要記住常見離子的檢驗方法．