Question

8．已知某固體混合物A中含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五種物質中的兩種或多種，按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理．（假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）
Ⅰ．取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C
Ⅱ．另取一定質量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H₂SO₄溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得白色沉淀D和濾液E
Ⅲ．將所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO₃溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G
Ⅳ．根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應的推理，填寫以下空白：
（1）在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是（寫化學式）CuSO₄、CaCO₃．
（2）在固體混合物A里，上述五種物質中肯定存在的物質是（寫化學式）FeCl₃、BaCl₂．
（3）寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的1個化學方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃或HC1+AgNO₃=AgC1↓+HNO₃．
（4）在濾液G中肯定存在的陰離子是NO₃^-．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀進行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀．
Ⅰ、取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C，所以混合物中含有氯化鐵，一定不含硫酸銅和碳酸鈣，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以B是氫氧化鐵，C中含有氯化鈉；
Ⅱ、另取一定質量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H₂SO₄溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得白色沉淀D和濾液E，硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以D是硫酸鋇沉淀，E是鹽酸，
Ⅲ、將所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO₃溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以F是氯化銀，G中含有硝酸和硝酸鈉，所以：
（1）通過推導可知，在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是CuSO₄、CaCO₃，得出此結論的理由是：Ⅰ中只有紅褐色沉淀；
（2）通過推導可知，在固體混合物A里，上述五種物質中肯定存在的物質是：FeCl₃、BaCl₂；
（3）步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的反應是氯化鈉或稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉或硝酸，化學方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃或HC1+AgNO₃=AgC1↓+HNO₃；
（4）通過推導可知，濾液C應為：NaCl、BaCl₂；濾液E應為：FeCl₃、HCl；混合后應為四者混合物，這四種物質均可與硝酸銀反應，反應后會生成NaNO₃、Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃，所以含有的金屬陽離子共有3種，該濾液中肯定存在的酸根陰離子是：NO₃^-；
故答案為：（1）CuSO₄、CaCO₃；（2）FeCl₃、BaCl₂；（3）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃或HC1+AgNO₃=AgC1↓+HNO₃；（4）NO₃^-．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．