Question

【題目】工業(yè)上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：

已知：①CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式_____。

（2）流程中可循環(huán)使用的物質是_____（填化學式）。

（3）若將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質是_____，用化學方程式表示存在該物質的原因_____。

（4）電石應該_____保存。

Answer 1

【答案】2C2H2+5O24CO2+2H2O NH4Cl 碳酸鈣 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 密封

【解析】

（1）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知乙炔（C2H2）完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，所以反應的方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O；
（2）由流程圖可以看出，氯化銨和殘渣反應產(chǎn)生氨氣和氯化鈣，氨氣、二氧化碳和氯化鈣和水反應生成碳酸鈣和氯化銨，因此可以循環(huán)使用的物質是氯化銨，故填：NH4Cl；
（3）根據(jù)信息電石和水反應會產(chǎn)生氫氧化鈣，氫氧化鈣會繼續(xù)吸收二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此電石長期露置于空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質是碳酸鈣，反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）因電石極易與水反應，故應密封保存；
故答案為（1）2C2H2+5O24CO2+2H2O；
（2）NH4Cl；
（3）碳酸鈣； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）密封。