Question

工業(yè)鐵紅可用于生產(chǎn)顏料，其主要成分是 Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定某種工業(yè)鐵紅樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們進行了如下探究。

（查閱資料）

Ⅰ．草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃硫酸的催化下受熱分解，會生成二氧化碳、一氧化碳和水。

Ⅱ．堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳

Ⅲ．鐵的常見氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)如下表所示：

鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
鐵元素的質(zhì)量分數(shù)	77.8%	70.0%	72.4%

（設(shè)計與實驗）小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示實驗裝置：

（1）為了保證進入E 中的氣體是純凈、干燥的 CO，則 D 中的試劑名稱為_____。

（2）C 裝置的作用是_____。

（3）寫出E 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（一個即可）：_____。

（4）同學(xué)們稱取 10.0g 鐵紅樣品進行實驗，根據(jù)資料信息推算，理論上鐵紅樣品中鐵元素質(zhì)量的取值范圍是_____。利用上述裝置進行實驗（裝置氣密性良好），并通過以下兩種方法得出測定結(jié)果。

方法一：充分反應(yīng)后，稱量E 中得到的鐵粉的質(zhì)量，經(jīng)計算求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

方法二：分別稱量實驗前后_____（填字母序號）裝置的質(zhì)量，經(jīng)計算求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

（實驗反思）

（1）如果缺少G 裝置（不考慮其他因素），可能會導(dǎo)致利用方法二測定的樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏小，原因是_____。

（2）從綠色化學(xué)的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_____。

Answer 1