18．氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時的溫度如表所示：實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用氧化銅．
溫度（℃）氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鐵
開始反應(yīng)470515305490
劇烈反應(yīng)490540350545
所選物質(zhì)相對于其他物質(zhì)，它的優(yōu)點有（1）反應(yīng)時的溫度比其它物質(zhì)低（2）價格比較便宜．

分析 催化劑是指能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)；由表格的信息可知：實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用氧化銅；因為氧化銅的優(yōu)點是：反應(yīng)時的溫度比其它物質(zhì)低；價格比較便宜等．

解答 解：由表格的信息可知：實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用氧化銅；因為氧化銅的優(yōu)點是：反應(yīng)時的溫度比其它物質(zhì)低；價格比較便宜等；故答案為：氧化銅；反應(yīng)時的溫度比其它物質(zhì)低；價格比較便宜；

點評 本考點考查了催化劑的特點和催化作用，基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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8．下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)符號對應(yīng)錯誤的是（　　）
A．木炭-CB．水-H2OC．五氧化二磷-O5P2D．二氧化硫-SO2

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9．化學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡潔表達(dá)化學(xué)信息．請用化學(xué)符號填空：
（1）2個氧分子：2O2
（2）鎂離子：Mg2+
（3）二個氫原子2H．

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6．將t℃時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t℃有晶體析出．下列說法不正確的是（　　）
A．溶質(zhì)質(zhì)量減小B．溶液仍為t℃時的飽和溶液
C．溶質(zhì)在t℃時的溶解度不變D．溶液質(zhì)量不變

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13．在對蠟燭及其燃燒的探究實驗中，小明仔細(xì)觀察蠟燭燃燒時的火焰，發(fā)現(xiàn)火焰中不同區(qū)域的明亮程度不同，這是為什么呢？在老師的指導(dǎo)下小明進(jìn)行了以下探究活動．
【查閱資料】
（1）可燃物的種類及組成會影響火焰的明亮程度．
（2）蠟燭主要由石蠟制成，石蠟是石油煉制后得到的固體物質(zhì)，主要由多種碳?xì)浠衔锝M成，這些化合物分子中的碳原子數(shù)目不唯一，其化學(xué)式通式為CnH2n+2，通式中碳原子數(shù)n=18～30．
（3）碳?xì)浠衔镌诔貢r的狀態(tài)如下表所示．
物質(zhì)名稱化學(xué)式常溫時的狀態(tài)
丁烷C4H10氣
戊烷C5H12液（油狀）
癸烷C10H22液（油狀）
十八烷C18H38固
二十四烷C24H50固
（4）多數(shù)碳?xì)浠衔镌谝欢囟认聲至褳樘荚訑?shù)較少的碳?xì)浠衔锘蛱迹ê谏腆w）和氫氣．
【實驗探究】
序號實驗?zāi)康?/TD>實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ探究哪一層火焰的溫度最高點燃蠟燭，把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中，約1s后取出觀察
Ⅱ探究焰心中參與燃燒的物質(zhì)的成分點燃一根較粗的蠟燭，取一根一端為尖嘴的玻璃導(dǎo)管，一端伸入火焰的焰心處，然后在尖嘴一端導(dǎo)管口用火柴點燃導(dǎo)管口處出現(xiàn)火焰
Ⅲ繼續(xù)探究焰心中參與燃燒的物質(zhì)的成分點燃一根蠟燭，用一把帶有手柄的小刀，將刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心處，一段時間后取出，冷卻，觀察刀尖處的現(xiàn)象冷卻至室溫后，刀尖處有油狀液體和固體物質(zhì)
Ⅳ用鑷子夾住一片白瓷片，將瓷片伸入火焰中最明亮的部分，即內(nèi)焰處，觀察現(xiàn)象白瓷片表面迅速變黑
【分析和討論】
（1）實驗Ⅰ中的實驗現(xiàn)象為火柴梗與外焰接觸部分燒焦，與內(nèi)焰接觸部分烤黃，與焰心接觸部分無明顯變化．
（2）通過實驗Ⅱ，你能分析出焰心處的物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)是可燃性．
（3）實驗Ⅲ中，冷卻后小刀表面的油狀液體可能是戊烷（填物質(zhì)名稱），生成油狀液體的原因是石蠟受熱分裂（或分解）為碳原子數(shù)較少的液態(tài)碳?xì)浠衔铮?br />（4）實驗Ⅳ的目的是探究內(nèi)焰中參與燃燒的物質(zhì)的成分．
（5）分析實驗Ⅳ中的現(xiàn)象，可推斷出蠟燭火焰內(nèi)焰處的物質(zhì)中含有碳（填物質(zhì)名稱），由此分析內(nèi)焰處最明亮的原因是在內(nèi)焰燃燒的物質(zhì)中，含有碳．

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3．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的過程：
【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間．
【進(jìn)行實驗】圖丁是他們進(jìn)行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應(yīng)物5% H2O25%H2O2
催化劑1g水泥塊1g二氧化錳
時間165s46s
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應(yīng)明顯加快．若要證明MnO2和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．
【實驗拓展】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗步驟現(xiàn)    象結(jié)    論
取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．緩慢有少量氣泡冒出

濃度越大，過氧化氫分解的速率越快
另取一支試管加入3mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．迅速有大量氣泡冒出
請你設(shè)計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗步驟現(xiàn)    象結(jié)    論
取一支試管加入5mL 15%的過氧化氫溶液．然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；
取一支試管加入5mL 15%的過氧化氫溶液．然后把試管放入盛有熱水的燒杯中		緩慢有少量氣泡冒出；
迅速有大量氣泡冒出		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．原子的最外層電子數(shù)決定原子的性質(zhì)，請判斷下面兩組元素原子的化學(xué)性質(zhì)是否相似？請分別說明理由．
A組：相似；
B組：不相似．

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14．下列屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．溶解性B．揮發(fā)性C．金屬活動性D．導(dǎo)電性

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15．在①空氣、②鐵粉、③液態(tài)氧、④糖水中，屬于混合物的一組是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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