Question

已知?dú)溲趸�鋁能溶解在過(guò)量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）溶液，有關(guān)化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．現(xiàn)有160.0g某無(wú)色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數(shù)種．取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是______，一定不存在的物質(zhì)是______．
（2）計(jì)算原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）該溶液為無(wú)色，說(shuō)明一定不含硫酸銅；觀察圖象，當(dāng)加入160g氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，后來(lái)逐漸減小，根據(jù)題意：氫氧化鋁和氫氧化鈉可發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明該溶液中一定含有氯化鋁；先生成氫氧化鋁，后來(lái)氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)使沉淀減少，沉淀并未全部反應(yīng)完，說(shuō)明還含有其他沉淀；而沉淀從原點(diǎn)開(kāi)始，說(shuō)明溶液中一定不含鹽酸，因?yàn)辂}酸可與生成的氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)；剩余物質(zhì)中，硫酸鎂可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉、硝酸鉀不與氫氧化鈉反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂，碳酸鈉和硫酸鎂會(huì)結(jié)合生成微溶性的碳酸鎂，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸鈉，可能含有硝酸鉀；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入160g氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，說(shuō)明溶液中物質(zhì)全部參加反應(yīng)，后來(lái)沉淀減少，說(shuō)明與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液為200g-160g=40g
設(shè)生成氫氧化鋁的質(zhì)量為x
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
7840
x 40g×20%

78

x

=

40

40g×20%

x=15.6g
設(shè)生成15.6g氫氧化鋁需氯化鋁的質(zhì)量為y
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5 78
y 7.8g

133.5

y

=

78

15.6g

y=26.7g
原溶液中氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

26.7g

100.0g

×100%=26.7%
故答案為：（1）氯化鋁、硫酸鎂；鹽酸、硫酸銅、碳酸鈉；
（2）原溶液中氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%．