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有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質量分數(shù)為20%的稀硫酸（反應后硫酸的剩余）反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如右圖所示．請回答下列問題：
（1）將該合金粉碎的目的是______；
（2）10g該合金中銅的質量為______g；
（3）充分反應后產生氫氣的質量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？
（1）由于將該合金粉碎，可以增大反應物之間的接觸面積，從而加快了化學反應的速率；所以將該合金粉碎的目的是：增大反應物間的接觸面積，加快反應速率；
（2）結合題意，根據(jù)圖示信息和金屬活動性順序及其應用，可知在10g該合金中，只有鋅被完全反應掉了，剩余的金屬應該是銅；因此，銅的質量為3.5g；
（3）設反應生成的氫氣和硫酸鋅的質量分別是x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65161 2
10g-3.5g y x
65
2
=
10g-3.5g
x
；
65
161
=
10g-3.5g
y

x=0.2g； y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為：
16.1g
93.7g+(10g-3.5g)-0.2g
×100%=16.1%．
答：（1）增大反應物間的接觸面積，加快反應速率；（2）3.5；（3）0.2；16.1%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

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（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，該小組確定氫氧化鈉已經變質，那么該小組同學加入的無色溶液可能是______
（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質程度，該興趣小組同學取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和四00g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確至0.1%）

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A．該硫的分子式為S8
B．相對分子質量為256g
C．摩爾質量為256g?mol-1
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（2）計算原溶液中一種溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

隨著人們生活質量的提高，越來越多的家庭喜歡在客廳養(yǎng)些觀賞魚類．為了防止在長途運輸中魚的死亡，要在水中加入適量的過氧化鈣（CaO2）增加水中的容氧量，同時又可以吸收水中的二氧化碳氣體．過氧化鈣與水反應的方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
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（2）若要產生48g氧氣，理論上需要的多少克過氧化鈣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為確定某碳酸鈉樣品（只含有少量硫酸鈉雜質）中所含碳酸鈉的質量分數(shù)，可進行如下實驗：稱取樣品100.0克，加水溶解，在該溶液中加入過量的鹽酸使溶液呈明顯的酸性，再加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱量沉淀，其質量為12.50克．
請回答：
（1）溶液用鹽酸酸化的原因是______
（2）氯化鋇溶液需要過量的原因是______
（3）判斷氯化鋇是否已過量的方法是______
（4）計算樣品中含Na2CO3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

把26g含有SiO2雜質的碳酸鈣在高溫下加熱到質量不變，冷卻后為17.2g，原物質中含碳酸鈣______%，最后所得固體由______組成．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

向一密閉容器內充入某混合氣體．用電火花點燃，恰好能完全反應．此混合氣體可能是由H2、CO、O2中的二種或三種混合而成．
（1）若此混合氣體由兩種氣體混合而成，則可能有以下二種情況：
①由H2、O2混合而成，則H2分子與O2分子的個數(shù)之比為______．
②由CO、O2混合而成，則CO與O2分子的個數(shù)之比為______．
（2）若此混合氣體肯定由32gO2和其它二種氣體組成，試討論：
①若此混合氣體總質量為62克，則H2、CO、O2三者的質量之比為：______．
②若混合氣體總質量不作規(guī)定，則H2、CO、O2三者的質量之比為：______．
③在混合氣體總質量不作規(guī)定且O2的質量為32克的情況下，混合氣體中其它二種氣體質量的取值范圍為______，CO與H2兩者的質量之間的關系是______．

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2
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g/L．試求：
（1）消耗溶質的質量分數(shù)為20%的稀硫酸的質量為多少？
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