Question

【題目】(8分)小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。

【作出猜想】

猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三：你的猜想是 。

【查閱資料】

鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

【設(shè)計與實驗】

小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，分別放入等量的同種稀硫酸。

【結(jié)論與解釋】

（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想 正確。

（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 。

【知識運用】

將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng) （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學方程式 。

Answer 1

【答案】[作出猜想]Fe＞Cr＞Cu；

[設(shè)計實驗]無明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無氣泡生成，溶液也不變色）；

[結(jié)論與解釋]（1）1；（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)；

[知識運用]能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．

【解析】

試題分析：[作出猜想]三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想1為Cr＞Fe＞Cu；

猜想2為Fe＞Cu＞Cr，故猜想3是Fe＞Cr＞Cu；

[設(shè)計實驗]因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應(yīng)，表現(xiàn)為無現(xiàn)象；

[結(jié)論與解釋]（1）試管1中實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正確；

（2）因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應(yīng)，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)；

[知識運用]因為金屬鉻比鐵活潑強，故鉻能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鉻和鐵，反應(yīng)的方程式為：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 。