Question

把鐵棒浸入下列溶液中，一段時間后取出，固體質(zhì)量減少的是（　�。�

• A、稀硫酸
• B、硝酸銀溶液
• C、硫酸鎂溶液
• D、硫酸銅溶液

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)已有知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，使溶液的質(zhì)量增加；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質(zhì)量的改變?nèi)�決于參加反應的金屬和生成的金屬的質(zhì)量差．而固體質(zhì)量則應考慮是否有置換出的金屬的質(zhì)量、考慮消耗的金屬的質(zhì)量．

解答：解：A、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，固體質(zhì)量減少，符合題意；
B、鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)反應的化學方程式
Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag…△m
56                   216    160
析出金屬的質(zhì)量大于參加反應的金屬的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加，不符合題意；
C、硫酸鎂溶液不能與鐵反應，故固體質(zhì)量不變；不符合題意；
D、鐵與CuSO₄反應生成FeSO₄溶液和銅，根據(jù)反應的化學方程式：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu…△m
56              64    8
析出金屬的質(zhì)量大于參加反應的金屬的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加，不符合題意；
故選：A．

點評：本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應，解答是可以依據(jù)反應前后的質(zhì)量差進行分析，能較好考查學生分析、解決問題的能力．