Question

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB═mC+nD，有下列說(shuō)法：①化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和；②若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)；③若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽；④若A和B各取10g混合，使其充分反應(yīng)后，則C和D的質(zhì)量總和一定為20g；⑤若B和D都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)；⑥若C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，其中正確的是（　�。�

A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．只有②③

D．只有②

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)可能改變；②根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)；③根據(jù)堿的性質(zhì)可知，若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和；⑤根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的含義進(jìn)行解答；⑥若C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)．

解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)可能改變，化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和不一定等于m與n的和，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)堿的性質(zhì)可知，若B是堿，則C和D中一定有一種是鹽，故③正確；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，若A和B各取10g混合，使其充分反應(yīng)后，但A和B不一定恰好反應(yīng)，所以生成C和D的質(zhì)量總和不一定為20g，故④錯(cuò)誤；⑤若B和D都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如金屬鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵就不是復(fù)分解反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，若C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，就不是中和反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的正確書寫的方法步驟，掌握中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)及其應(yīng)用；學(xué)會(huì)反應(yīng)類型的判定方法．