Question

15．如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用裝置B制取氣體的花學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳時，選用裝置C收集氣體，檢驗氣體已收集滿的方法是將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（3）實驗室選用裝置A和D制取氨氣（NH3），反應原理為：
Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
①用收集到的氨氣做如圖2實驗，觀察到試管內液面上升幾乎充滿試管，溶液呈紅色．由此得到的結論是氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性．
②收集氨氣選用裝置D而不是E的原因是氨氣密度比空氣小，極易溶于水．

Answer 1

分析 （1）裝置B適用于固體與液體在常溫下反應來制取氣體；
（2）根據二氧化碳的性質來分析；
（3）據氨氣的性質解答．

解答 解：（1）裝置B適用于固體與液體在常溫下制取氣體，如用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，或用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液制取氧氣等；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（答案合理即可）；
（2）二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．故答案為：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（3）①用收集到氨氣做如圖2實驗，觀察到試管內液面上升幾乎充滿試管，溶液呈紅色，由此得到的結論是氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；
②收集氨氣選用向下排空氣法而不能用排水法收集的原因是氨氣密度比空氣小，易溶于水．
故答案為：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②氨氣密度比空氣小，極易溶于水．

點評 通過回答本題知道了氣體的制取方法及驗滿的方法，通過現(xiàn)象來推測物質性質的方法，并要靈活運用它們．