Question

普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件．現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．有關(guān)數(shù)據(jù)如圖．問：

（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量．

（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，由圖1可知黃銅完全反應(yīng)后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量； （2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時消耗鋅的質(zhì)量，計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖2完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量及所消耗鋅的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，計算所加入稀鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，由消耗鋅的質(zhì)量計算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式，計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)銅不能與鹽酸反應(yīng)，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g； 黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=67.5%； （2）黃銅中鋅的質(zhì)量=50.00g﹣33.75g=16.25g 設(shè)完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為x，設(shè)完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為y  Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑  65    73         2 16.25g  y         x ， x=0.5g，y=18.25g （3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10% 答：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%；（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為0.5g；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點評：	根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量+放出氫氣的質(zhì)量﹣參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量．