Question

【題目】如圖是取大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與相同濃度的稀鹽酸反應狀況的示意圖．仔細觀察并結合所學的知識回答下列問題：

（1）不能與稀鹽酸反應的金屬是__________．

（2）圖中顯示有三種金屬能與稀鹽酸反應，其共同的反應現(xiàn)象是___________，其中反應速率最快的是__________，請寫出它與鹽酸反應的化學方程式是_____________．

（3）通過以上實驗（或圖示）說明，Zn和Cu的金屬活動性強弱是___________．

（4）某興趣小組的同學為了探究哪些因素可以影響金屬與酸溶液反應的速率設計并進行了如下實驗：

序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
①	鋅粉和鐵粉分別與10%______反應	鋅粉產生氣體的速率快
②	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應	_____產生氣體的速率快
③	鐵片分別與5%和10%鹽酸反應	10%鹽酸產生氣體的速率____

（5）通過上述實驗，小組同學得出了影響金屬與酸溶液反應的速率的因素有很多，請你寫出其中的一種____________．此外同學們提出影響金屬與酸溶液反應的速率的因素還可能有溫度，溫度越高，反應速率越_____________（填“快”或“慢”）．

Answer 1

【答案】銅 有氣泡產生 鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 鋅大于銅 鹽酸 鐵粉 快 金屬的性質或種類、酸溶液的濃度、金屬與酸溶液的接觸面積等 快

【解析】

（1）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，沒有氣泡生成的金屬是銅，說明了不能與鹽酸反應的金屬是Cu；
（2）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，有三種金屬能與鹽酸反應，其共同的反應現(xiàn)象是產生氣泡；由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，產生氣泡最快的就是反應速率最快的，是鎂；鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，銅不能與酸反應金屬活動性最弱，鎂與酸反應產生的氣泡最多，鎂最活潑，其次是鋅，產生的氣泡最慢的是鐵，所以，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
（4）①探究哪些因素可以影響金屬與酸溶液反應的速率，所以實驗中用的酸種類要相同，故填鹽酸。②藥品的接觸面積越大反應速率越大，故鐵粉快。③反應物的濃度越大，反應的速率越大，故填快；溫度越高，反應速率越快．
故答案為：（1）銅；（2）有氣泡產生；鎂；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）鋅大于銅；（4）鹽酸；鐵粉；快；（5）金屬的性質或種類、酸溶液的濃度、金屬與酸溶液的接觸面積等；快．