Question

7．某同學利用如圖所示裝置探究水的組成，通電前先在水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉，目的是：增強水的導電性．通電一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是均產(chǎn)生氣泡，且生成的氣體體積不同，與電源負極相連的試管內(nèi)匯集的氣體較多，試管2內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，正極和負極產(chǎn)生氣體的體積比約是1：2，通過該實驗可得到的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的．水通電的符號（化學式）表達式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液；閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正極相連的試管產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，而與電池負極相連的試管產(chǎn)生的氣體可以燃燒，它們體積比約為1：2，由此結(jié)合化學反應的實質(zhì)可以判斷出水的組成．

解答 解：在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液；閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，與電源負極相連的試管內(nèi)匯集的氣體較多；過一段時間，與電源正極相連的試管產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，為氧氣，而與電池負極相連的試管產(chǎn)生的氣體可以燃燒，為氫氣，它們體積比約為1：2，即圖中A中產(chǎn)生的氣體為氫氣，而B試管產(chǎn)生的氣體為氧氣，A與B中氣體的體積之比為2：1；根據(jù)化學反應的實質(zhì)可以知道，反應前后元素的種類不變，所以可以判斷水是由氫元素和氧元素組成的．電解水的化學表達式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故答案為：增強水的導電性；均產(chǎn)生氣泡，且生成的氣體體積不同，與電源負極相連的試管內(nèi)匯集的氣體較多；氧氣；1：2；水是由氫元素和氧元素組成的；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

點評 本題主要考查了課本中的基礎知識，了解電解水試驗的想象、結(jié)論和注意事項是解答本題的基礎知識．