Question

17、為探究某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲和乙兩學(xué)生分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g鋅粒，反應(yīng)昝束時(shí)觀察到鋅粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒有少量剩余．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推理一定正確的是（　�。�

A、反應(yīng)后甲所得溶液中溶質(zhì)一定只有硫酸鋅

B、反應(yīng)后乙所得溶液中還含硫酸

C、乙實(shí)驗(yàn)中所得氫氣的質(zhì)量是甲的2倍

D、原稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%而小于19.6%

Answer 1

分析：根據(jù)題意，學(xué)生甲加入的鋅完全消失，說(shuō)明鋅全部參與化學(xué)反應(yīng)，酸有剩余或者酸也恰好完全反應(yīng)；而學(xué)生乙加入的鋅沒(méi)有全部參與化學(xué)反應(yīng)，有剩余，酸全部參與化學(xué)反應(yīng)．

解答：解：A、學(xué)生甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)酸溶液可能沒(méi)有全部參與反應(yīng)，因此所得溶液中溶質(zhì)既有生成的硫酸鋅，也有剩余的硫酸，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)題意可知，由于乙實(shí)驗(yàn)中鋅有剩余，即酸全部參與化學(xué)反應(yīng)，因此乙所得溶液中不可能會(huì)有硫酸，故B錯(cuò)誤；
C、由于乙實(shí)驗(yàn)中的鋅并沒(méi)有完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量并不是甲實(shí)驗(yàn)中參與反應(yīng)的鋅的兩倍，因此得到的氫氣應(yīng)該小于甲的2倍，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較，不難得出，100克稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該大于和6.5g鋅所消耗的硫酸而小于13g鋅所消耗的硫酸，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得6.5g鋅消耗的硫酸的質(zhì)量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%而小于19.6%；故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了金屬和酸的反應(yīng)，并根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．