Question

為探究某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明和小勇分別取質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒完全消失；小勇向其中加入13g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒有剩余．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推理一定正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后小明所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅
• B、反應(yīng)后小勇所得溶液中可能含硫酸
• C、兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量均少于0.4g
• D、原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%小于19.6%

Answer 1

分析：A、稀硫酸完全反應(yīng)才能使反應(yīng)后的溶液中只含有硫酸鋅，而小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒完全消失，不能判斷稀硫酸完全反應(yīng)；
B、反應(yīng)后溶液中若含有硫酸，可判斷金屬鋅粒不足而稀硫酸有剩余；而小勇在反應(yīng)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒有剩余；
C、根據(jù)金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，可由反應(yīng)消耗金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
D、利用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量

稀硫酸溶液的質(zhì)量100g

×100%，可通過計(jì)算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量求出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：A、小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒完全消失，可得知反應(yīng)后溶液中含有硫酸鋅；但由于不能確定稀硫酸是否完全反應(yīng)，因此不能判斷反應(yīng)后溶液中是否含有未反應(yīng)的硫酸，即不能得出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有硫酸鋅的結(jié)論；故A不正確；
B、小勇在反應(yīng)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒有剩余，可判斷稀硫酸量不足完全反應(yīng)，因此反應(yīng)后的溶液中不含有硫酸；故B不正確；
C、小明在反應(yīng)結(jié)束后，6.5g鋅完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

2

65

×6.5g=0.2g＜0.4g；
若13g鋅完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

2

65

× 13g=0.4g；而小勇反應(yīng)結(jié)束后所加入的13g有剩余而未完全反應(yīng)，因此所得到氫氣的質(zhì)量小于0.4g；故C正確；
D、根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量

稀硫酸溶液的質(zhì)量100g

×100%，而小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)無法確定稀硫酸中的硫酸是否完全反應(yīng)，不能確定稀硫酸中硫酸的質(zhì)量；小勇實(shí)驗(yàn)可以判斷硫酸完全反應(yīng)，但卻無法計(jì)算硫酸的質(zhì)量；因此，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)都不能確定稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故D不正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：測(cè)定某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使所取溶液樣品完全反應(yīng)，并測(cè)定相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以計(jì)算溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量．