Question

15．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖1所示，請回答：
①圖中a點的含義是60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，60℃時，兩物質(zhì)中溶解度較大的是硝酸鉀；
②當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；

③將氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化為同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是加水；
④如圖2所示，10℃時向硝酸鉀溶液（底部有Xg硝酸鉀晶體）中
加入10g水并充分?jǐn)嚢�，恢�?fù)至10℃，正確的說法是BD．
A．所得溶液一定飽和
B．溶質(zhì)質(zhì)量一定變大
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大
D．若X＜2.1g，所得溶液不飽和
⑤工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉．反應(yīng)原理是
2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
Ⅰ．該實驗中正極產(chǎn)生的氣體呈黃綠色，具有剌激性氣味，該氣體是Cl₂（填“H₂”或“Cl₂”）．向電解后的溶液中滴加硫酸銅溶液，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉．
Ⅱ．電解食鹽水時，若有0.5molNaCl參加反應(yīng)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是20g．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

分析 ①根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大��；
②一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離；
③飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
④飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
⑤氫氣是無色、無味的氣體，氯氣有刺激性氣味、有毒；
氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：①圖中a點的含義是60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，60℃時，兩物質(zhì)中溶解度較大的是硝酸鉀．
故填：60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g；硝酸鉀．
②由溶解度曲線可知，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響小，當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀．
故填：降溫結(jié)晶．
③將氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化為同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是加水．
故填：加水．
④A．所得溶液不一定飽和，例如當(dāng)X＜2.1g時，溶液變成不飽和溶液，該選項說法不正確；
B．加水后，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量一定變大，該選項說法正確；
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能變大，因為加水前溶液是飽和溶液，該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)已經(jīng)達(dá)到最大值，當(dāng)X＜2.1g時，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項說法不正確；
D．因為10℃時硝酸鉀溶解度是21g，即10g水中溶解21g硝酸鉀恰好達(dá)到飽和，因此若X＜2.1g，所得溶液不飽和，該選項說法正確．
故填：BD．
⑤Ⅰ．該實驗中正極產(chǎn)生的氣體呈黃綠色，具有剌激性氣味，該氣體是Cl₂；
向電解后的溶液中滴加硫酸銅溶液，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉．
故填：Cl₂；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
Ⅱ．設(shè)生成氫氧化鈉物質(zhì)的量為x，
2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
2                                          2
0.5mol                                 x
$\frac{2}{0.5mol}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.5mol，
生成氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g/mol×0.5mol=20g，
故填：20．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．