Question

某化學(xué)課外活動小組取粉碎后的石灰石樣品15g放入錐形瓶中，然后逐滴加入稀鹽酸至不產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸50g（樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），并稱量錐形瓶剩余物總質(zhì)量為60.6g．試分析計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由題給信息可以知道該題中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此求出反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得二氧化碳的質(zhì)量=15+50-60.6=4.4g
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
  y         x         4.4g

111

x

=

100

y

=

44

4.4g

解得：x=11.1g   y=10g 
溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

60.6g-(15g-10g)

×100%=19.96%
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.96%

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．