Question

34、實驗室里某小組正在探究一個問題．根據(jù)設(shè)計方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色．然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（1）他們探究的問題是

Ⅱ

（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？Ⅱ．酸和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎？
（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究．
小斌認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，小亮認(rèn)為溶質(zhì)有兩種，它們是

硫酸鈉和硫酸（或Na₂SO₄和H₂SO₄）

．
同學(xué)們根據(jù)以下兩種方案進(jìn)行實驗后，一致認(rèn)為小亮的觀點是正確的．請你補(bǔ)填下表的空缺．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一：取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入 碳酸鈉（或氧化鐵）	產(chǎn)生氣泡（或紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）	小亮的觀點正確
方案二：取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入 鋅（或石蕊溶液）	產(chǎn)生氣泡（或溶液顯紅色）

（3）請你和全組同學(xué)一起分析以下問題．

①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖1所示．從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子

．
②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖2所示．從粒子的角度具體分析該變化是化學(xué)變化的原因是

反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子

．
③通過以上分析，揭示出化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是

有新分子或新原子或新離子生成（或產(chǎn)生新粒子）

．

Answer 1

分析：（1）分析實驗操作，判斷探究的實驗?zāi)康模?BR>（2）設(shè)計實驗方案，檢驗反應(yīng)后溶液中含有硫酸；
（3）分析變化前后的微觀過程圖，從粒子的角度解釋所發(fā)生的變化原因，并總結(jié)成規(guī)律．

解答：解：（1）向加有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，至紅色消失；此操作說明在探究酸與堿能否發(fā)生的中和反應(yīng)；
故答案為：Ⅱ；
（2）如果硫酸滴加過量，反應(yīng)后的溶液呈酸性，酚酞也會呈無色，這樣一來反應(yīng)后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；
故答案為：硫酸鈉和硫酸（或Na₂SO₄和H₂SO₄）；
方案一：加入碳酸鹽如碳酸鈉（或金屬氧化物如氧化鐵等），若產(chǎn)生氣泡（或溶液變?yōu)辄S色），則含有硫酸；
故答案為：碳酸鈉（或氧化鐵）產(chǎn)生氣泡（或紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）；
方案二：加入金屬鋅（或滴加紫色石蕊試液），若有氣泡（或溶液變成紅色），則含有硫酸；
故答案為：鋅（或石蕊溶液）產(chǎn)生氣泡（或溶液顯紅色）；
（3）①變化前的微粒有：H⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-，而反應(yīng)后的微粒有：H₂O、Na⁺、SO₄^2-，則可判斷反應(yīng)實際上是H⁺與OH^-反應(yīng)生成H₂O分子；
故答案為：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子；
②變化前的微粒有：Zn、SO₄^2-、Cu²⁺，而反應(yīng)后的微粒有：Cu、SO₄^2-、Zn²⁺，則可判斷反應(yīng)實際上是Zn→Zn²⁺、Cu²⁺→Cu的過程；
故答案為：反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子；
③離子生成分子或原子變成離子或離子變成原子都可使化學(xué)變化發(fā)生，所以，化學(xué)變化就是生成新分子或新原子或新離子的變化；
故答案為：有新分子或新原子或新離子生成（或產(chǎn)生新粒子）．

點評：對比微觀過程圖前后的微粒的不同，找出變化前后微粒的改變，既可發(fā)現(xiàn)溶液中發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)．