Question

1．用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
①該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸；（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中；上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．
②A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl．
③當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉11.7克，則參加反應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸多少克？

Answer 1

分析 依據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，鹽酸呈酸性，其PH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)其PH等于7，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)顯堿性，鹽酸過(guò)量時(shí)顯酸性．據(jù)此分析解答．

解答 解：①由圖象可以看出，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)pH大于7，隨后pH逐漸減小，故該實(shí)驗(yàn)時(shí)將鹽酸滴加到氫氧化鈉的過(guò)程；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
②由圖象可知A點(diǎn)溶液pH大于7呈堿性，所以此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，同時(shí)由于兩者反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，所以溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉兩種溶質(zhì)；
③設(shè)：鹽酸溶液含HCl的質(zhì)量是x
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5      58.5
  x       11.7g
$\frac{36.5}{x}=\frac{58.5}{11.7g}$
x=7.3g
故鹽酸溶液的質(zhì)量是$\frac{7.3g}{5%}$=146g
故答案為：①稀鹽酸；復(fù)分解；②NaOH和NaCl；③參加反應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸146g．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．