Question

7．工廠廢水中含有硝酸銀和硝酸銅，為了回收其中的銅和銀，進行了如圖所示實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究．
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【做出猜想】①只有硝酸鋅  ②硝酸鋅、硝酸銀  ③硝酸鋅、硝酸銅  ④硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
【交流討論】不合理的猜想是②（填序號），理由是猜想②中無Cu（NO₃）₂，說明已與Zn反應(yīng)生成Cu，而Cu能與AgNO₃反應(yīng)，不可能有AgNO₃．
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可探究固體B的成分，請?zhí)顚懘吮恚?br />

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式及結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸（或稀硫酸等）	有氣泡產(chǎn)生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 固體B的成分是Zn、Cu、Ag

Answer 1

分析 【交流討論】根據(jù)金屬的活潑性分析判斷不合理的猜想；
【實驗探究】根據(jù)當(dāng)鋅過量時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅，過濾出的金屬中含有鋅、銅、銀進行設(shè)計實驗．

解答 解：【交流討論】根據(jù)金屬的活動性大小和物質(zhì)的相互反應(yīng)進行分析，猜想②是錯誤的，因為猜想②中無Cu（NO₃）₂，說明已與Zn反應(yīng)生成Cu，而Cu的活動性比Ag大，能與AgNO₃反應(yīng)，因此不可能再有AgNO₃；
【實驗探究】當(dāng)鋅過量時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅，過濾出的金屬中含有鋅、銅、銀，鋅能與鹽酸或稀硫酸等反應(yīng)，生成氫氣，所以，設(shè)計實驗是：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式及結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸（或稀硫酸等）	有氣泡產(chǎn)生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 固體B的成分是：Zn、Cu、Ag

故答案為：【交流討論】②；猜想②中無Cu（NO₃）₂，說明已與Zn反應(yīng)生成Cu，而Cu能與AgNO₃反應(yīng)，不可能有AgNO₃；
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式及結(jié)論
稀鹽酸（或稀硫酸等）		Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） Zn、Cu、Ag

點評 本題考查金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及活動性強弱，化學(xué)方程式的書寫等知識，考查基礎(chǔ)性強，較全面．