A. | 它們表示的是同一種元素 | B. | 它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) | ||
C. | 它們的核外電子數(shù)相同 | D. | 它們依次表示原子、離子、離子 |
分析 A、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)).
B、若粒子的最外層電子數(shù)為8(氦為2個),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
C、根據(jù)三種粒子的核外電子數(shù),進行分析判斷.
D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子.
解答 解:A、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),三種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是10、11、12,表示的是三種元素,故選項說法錯誤.
B、它們的最外層為電子數(shù)均為8,均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故選項說法正確.
C、三種粒子的核外電子數(shù)均相同,故選項說法正確.
D、第一種:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子;第二種:質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;第三種:質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;故選項說法正確.
故選:A.
點評 本題難度不大,考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價 | |
B. | ①中反應(yīng)為:2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO,則X為FeCl2 | |
C. | ②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇,理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1:2 | |
D. | ③中氬氣(Ar)作保護氣,反應(yīng)類型為置換反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 20oC時,將100g a的飽和溶液蒸干可以得到5g a物質(zhì) | |
B. | 在20℃時,a、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 | |
C. | Ca(OH)2的溶解度曲線與b相似 | |
D. | 從a的飽和溶液得到a物質(zhì)的大量固體可以用冷卻的方法 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純凈物 | B. | 混合物 | C. | 氧氣 | D. | 稀有氣體 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氣體從b端通入,收集氧氣 | |
B. | 瓶內(nèi)裝有澄清石灰水,檢驗氧氣中是否混有二氧化碳 | |
C. | 瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 | |
D. | 在a端接量筒,瓶內(nèi)裝滿水,測量氣體的體積 |
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