Question

（1）鋰是一種金屬單質(zhì)，化學(xué)式為Li，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為易失去最外層一個(gè)電子．則鋰的氧化物的化學(xué)式為

 

．
（2）化學(xué)反應(yīng)A→B+C，D在反應(yīng)中作催化劑，12g A與3g D混合后使反應(yīng)完全生成了8g B，問同時(shí)生成

 

g C．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的最外層的電子數(shù)主要決定了元素的性質(zhì)，分析寫出鋰的氧化物的化學(xué)式．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量和相等，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可判斷該反應(yīng)中生成物質(zhì)B與C的質(zhì)量和與物質(zhì)A的質(zhì)量相等．

解答：解：（1）由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，在形成化合物時(shí)，鋰易失去最外層一個(gè)電子，故化合價(jià)表現(xiàn)為+1價(jià)，而氧元素為-2價(jià)，故鋰的氧化物的化學(xué)式為Li₂O．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，生成C物質(zhì)的質(zhì)量=12g-8g=4g；
故答案為：（1）Li₂O；（2）4．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)及質(zhì)量守恒定律的知識(shí)．利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，可計(jì)算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量．