Question

（1）鋰是一種金屬單質(zhì)，化學(xué)式為L(zhǎng)i，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，易失去最外層一個(gè)電子．則鋰的氧化物的化學(xué)式為

Li₂O

．
（2）某可燃性氣體A與7.2gO₂恰好完全反應(yīng)，生成了3.6gH₂O和8.8gCO₂，則A氣體中一定含有

C、H、O

（填元素符號(hào)）．
（3）該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨（NH₄C1O₄）分解所提供的，完成其分解的化學(xué)方程式：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+4

H₂O

↑+2O₂↑
（4）今年10月，我國(guó)使用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥I號(hào)”送上月球軌道，任務(wù)之一是探測(cè)月球上豐富的氦一3（質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子）這一清潔能源；氦-3原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B

（填序號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)在形成化合物時(shí)，鋰易失去最外層一個(gè)電子，故化合價(jià)表現(xiàn)為+1價(jià)，據(jù)此書寫化學(xué)式即可；
（2）由題意可以知道，該反應(yīng)中生成了二氧化碳和水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素的種類不變，可以知道在該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據(jù)二氧化碳及水中的氧元素的質(zhì)量來進(jìn)行判斷．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+4（　�。�↑+2O₂↑，推斷反應(yīng)中生成物（　　）的分子構(gòu)成，然后確定物質(zhì)的化學(xué)式．
（4）依據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，而相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．氦-3原子是指相對(duì)原子質(zhì)量為3的原子；由已知“氦-3（質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子）”，所以氦-3原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中：有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子．

解答：解：（1）在形成化合物時(shí)，鋰易失去最外層一個(gè)電子，故化合價(jià)表現(xiàn)為+1價(jià)，而氧元素為-2價(jià)，故鋰的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i₂O．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：8.8g×

32

44

×100%=6.4g，水中氧元素的質(zhì)量為：3.6g×

16

18

×100%=3.2g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質(zhì)量為：6.4g+3.2g=9.6g＞7.2g，所以結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以得出在該物質(zhì)中一定含氧元素．
（3）反應(yīng)前 反應(yīng)后
氮原子 2       2
氫原子 8       0
氯原子 2       2
氧原子 8       4
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物（　　）中的4個(gè)分子中含有8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，所以物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O．
（4）原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以由已知“氦-3（質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子）”，所以氦-3原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中：有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子．
故答案為：（1）Li₂O；（2）C、H、O；（3）H₂O．（4）B

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)用語(yǔ)以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的考查，解題的關(guān)鍵是掌握質(zhì)量守恒定律以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用和意義；