Question

13．某課外小組設計了如圖所示的實驗裝置，該裝置既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．

（1）當打開K₁、關閉K₂時，可完成用過氧化氫（寫反應物的名稱）制取氧氣的實驗，其中量筒的作用是測定收集的氧氣的體積．
（2）當打開K₂、關閉K₁時，可制得二氧化碳并驗證其性質．實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；可驗證的二氧化碳的性質是不支持燃燒，本身也不燃燒．
（3）在實驗（2）中，若用II代替I，干燥管內(nèi)反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+Y，則Y的化學式是O₂，II中燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是蠟燭燃燒的更旺盛．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；制取氧氣的實驗中，其中量筒的作用是：測定收集的氧氣的體積；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；本實驗證明了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質．根據(jù)化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+Y，利用質量守恒定律來分析．

解答 解：（1）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，制取氧氣的實驗中，其中量筒的作用是：測定收集的氧氣的體積；故答案為：過氧化氫；測定收集的氧氣的體積；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；本實驗證明了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；不支持燃燒，本身也不燃燒；
（3）根據(jù)反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+Y，反應物中鈉、氧、碳原子個數(shù)分別為4、8、2，反應后的生成物中鈉、氧、碳原子個數(shù)分別為4、6、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個Y分子由2個氧原子構成，則物質Y的化學式為O₂．氧氣具有助燃性，II中燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是蠟燭燃燒的更旺盛，故填：O₂；蠟燭燃燒的更旺盛．

點評 本考點主要考查氣體的制取方法、二氧化碳的性質和質量守恒定律，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．