Question

早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，
（1）寫(xiě)出CO還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是

 

；
（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，目的是

 

；
（5）若玻璃管中固體質(zhì)量減輕1.6克，生成鐵的質(zhì)量是多少

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一氧化碳還原氧化鐵,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳有毒進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳易燃，容易發(fā)生爆炸考慮；
（5）根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化情況來(lái)進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵還原成鐵，反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以，觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁；
（3）由于一氧化碳是有毒的氣體，點(diǎn)燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO；
（4）因?yàn)橐谎趸�碳具有可燃性，能和氧氣混合在點(diǎn)燃的條件下會(huì)發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；
（5）設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂     反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕
    160       112               48
               x               1.6g

112

48

=

x

1.6g

x≈3.73g．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）石灰水變渾濁；（3）尾氣處理，防止CO污染空氣；（4）排除管中的空氣，防止CO爆炸；（5）3.73克．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)原理以及環(huán)保的問(wèn)題，細(xì)心分析即可．并能利用差量法進(jìn)行計(jì)算．