Question

實驗室欲制取標準狀況下的二氧化碳氣體5.6L，需要含碳酸鈣80%的大理石多少克？（已知標準狀況下二氧化碳的密度為1.98g/L）______．

Answer 1

【答案】分析：實驗室利用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體，根據(jù)反應的化學方程式可確定反應中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，利用這種質(zhì)量關(guān)系，由二氧化碳質(zhì)量可求得碳酸鈣質(zhì)量．
解答：解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的大理石的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x×80%           5.6L×1.98g/L
=
  x=31.5g
故答案為：31.5g．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量應去掉雜質(zhì)方能代入化學方程式進行計算．