Question

實(shí)驗(yàn)室欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w5.6L，需要含碳酸鈣80%的大理石多少克？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.98g/L）

 

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Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定反應(yīng)中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，利用這種質(zhì)量關(guān)系，由二氧化碳質(zhì)量可求得碳酸鈣質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的大理石的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x×80%           5.6L×1.98g/L

100

x?80%

=

44

5.6L×1.98g/L

  x=31.5g
故答案為：31.5g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)去掉雜質(zhì)方能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．