Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	398

 
①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是　           　．
②30℃時，KNO₃的溶解度是　    　g/100g水．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過　                  　的方法提純．
④對③析出的晶體剩余溶液描述正確的是　    　（填寫編號）．
I、剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液    II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
III、上述方法可以將兩者完全分開    IV、析出的晶體中只含有KNO₃

Answer 1

①NaCl；
②45.8；
③冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；
④Ⅰ．

解析試題分析：①從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小；
②從圖中可知30℃時KNO₃的溶解度45.8g；
③從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO₃；
④Ⅰ、飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質的溶液，既然有硝酸鉀晶體析出，剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，故Ⅰ正確；
Ⅱ、由于不知道溫度和氯化鈉的含量，所以不能判斷剩余溶液是否是氯化鈉的飽和溶液，故Ⅱ錯誤；
Ⅲ、低溫下硝酸鉀依然能夠溶解，所以該方法不能將兩者完全分開，故Ⅲ錯誤；
Ⅳ、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時候，所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉，故Ⅳ錯誤．
故選Ⅰ
考點：固體溶解度的影響因素；結晶的原理、方法及其應用．
點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響．