Question

如表為元素周期表的一部分，請按要求填空：

1　H 氫								2　He 氦
3　Li 鋰	4　Be 鈹		5　B 硼	6　C 碳	7　N 氮	8　O 氧	9　F 氟	10　Ne 氖
	12　Mg 鎂		13　A1 鋁	14　Si 硅	15　P 磷	16　S 硫	X　C1 氯	18　Ar 氬

（1）地殼中含量僅次于氧元素的非金屬的名稱是

硅

，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為

14

．
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期各元素原子的

電子層數(shù)

相同，從左到右

質(zhì)子數(shù)依次增加

．
（3）所表示的粒子符號是

S^2-

，它的最外層電子數(shù)為

8

．
（4）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易

得到

（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為

NaF

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)地殼中元素的含有情況分析解答；
（2）依據(jù)元素周期表中的元素的排列規(guī)律分析解答；
（3）依據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，依據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的特點分析離子的符號即可；
（4）依據(jù)最外層電子數(shù)的特點分析化學(xué)變化中得失電子的情況，進(jìn)而判斷該元素的化合價數(shù)值，據(jù)此可寫相關(guān)的化學(xué)式；

解答：解：（1）地殼中含量僅次于氧元素的非金屬的名稱是硅元素，從表中可以看出該元素的質(zhì)子數(shù)為14；
（2）從元素在周期表中的排列特點可知：每一周期各元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右質(zhì)子數(shù)依次增加；
（3）是硫原子得到兩個電子的硫離子，符號為S^2-，該粒子的最外層電子數(shù)是8；
（4）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同都是7，化學(xué)反應(yīng)中都易得到1個電子，從而使兩者的化合價通常是-1價，故鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為NaF；
故答案為：（1）硅；14；（2）電子層數(shù)；左到右質(zhì)子數(shù)依次增加；（3）S^2-；8；（4）得到；NaF；

點評：本題難度不大，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，靈活運用元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關(guān)鍵．