Question

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=

 

．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是

 

．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去

 

個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為

 

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

 

．
（6）硫與氧氣的反應（S+O₂

點燃  .

SO₂）可用圖表示：

N個氧氣分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為

 

N．

Answer 1

分析：（1）由表中原子結構示意圖，再根據(jù)“核內質子數(shù)=核外電子數(shù)”，可求x的值；
（2）電子層≥2時，具有相對穩(wěn)定結構的元素的最外層電子數(shù)應為8，由表中原子結構示意圖可知，故可知為哪種元素；
（3）由鋁元素的原子結構示意圖可知，其得失電子的情況；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，利用化學式的書寫原則，可知他們形成的化合物的化學式；
（5）歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因；
（6）由硫與氧氣的反應（S+O₂

點燃  .

SO₂），可知其各物質的質量關系；N個氧氣分子的質量為32g，完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為N個；則可求則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)．

解答：解：（1）由表中原子結構示意圖，再根據(jù)“核內質子數(shù)=核外電子數(shù)”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相對穩(wěn)定結構的元素的最外層電子數(shù)應為8，則為氬元素，其化學式為Ar；
（3）由鋁元素原子結構示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，故在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，先標注化合價

+2

Mg

-1

Cl

，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學式為：MgCl₂；
（5）歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因為：具有相同的電子層數(shù)；
（6）由硫與氧氣的反應（S+O₂

點燃  .

SO₂），可知其各物質的質量關系；N個氧氣分子的質量為32g，完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為N個；64g氧氣含有2N個氧氣分子，故64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．
故答為：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl₂；（5）具有相同的電子層數(shù)；（6）2N．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點；核外電子在化學反應中的作用；了解原子和離子的相互轉化．