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（2005?楊浦區(qū)二模）用化學方程式說明下列事實，并注明反應的基本類型．用鹽酸可以除去鐵制品表面的銹：
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
；但不可以浸泡的時間過長：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；此反應基本類型
置換反應
置換反應
．
分析：根據鐵銹的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物可以溶于酸以及金屬與酸的反應進行分析．
解答：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物會溶于酸，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，長時間浸泡氧化鐵被除掉，鹽酸與鐵接觸會發(fā)生反應，生成氯化亞鐵和氫氣，該反應是單質與化合物生成單質與化合物的反應是置換反應；
故答案為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應；
點評：在解此類題時，首先要選對應用的原理，然后根據原理找出反應物、生成物、再書寫方程式，根據反應物、生成物的種類判斷反應的基本類型
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