Question

將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的AgNO₃溶液（雜質(zhì)不與AgNO₃溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO₃溶液的質(zhì)量關系如右下圖所示。試計算：（提示：NaCl + AgNO₃ =" AgCl↓+" NaNO₃）

（1）恰好完全反應時生成沉淀質(zhì)量為     g；
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）
（3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）5.74克（1分）
（2）x="2.34" g 2分
（3）6.8%。

（1）從圖示可知，當加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為100g時，生成沉淀的質(zhì)量達到了最大值5.74g。再加硝酸銀溶液沉淀不再產(chǎn)生，說明已經(jīng)完全反應；說明當加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為100g時二者恰好完全反應。
（2）已知反應中生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為5.74g，未知氯化鈉的質(zhì)量；可根據(jù)化學方程式中二者的質(zhì)量關系進行計算。
（3）要求硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，已知溶液質(zhì)量為100g，需要求出100g溶液中所含溶質(zhì)硝酸銀的質(zhì)量。可根據(jù)化學方程式中已知的氯化銀沉淀的質(zhì)量，結(jié)合氯化銀與硝酸銀的質(zhì)量關系進行計算。
點評：在分析題目時，1、要分析清題中所給的純凈物并且能進行計算的質(zhì)量；2、要找出相應的反應及相關物質(zhì)間的關系進行計算；3、計算格式要規(guī)范。