將24．1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ水 ="1" g/ cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。 所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖，計(jì)算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
解: (1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23．3g
(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl
208              233      117
X                23．3g     y
x=20．8g
y=11．7g
溶液的總質(zhì)量=24．1g+99．2g+100g -23．3g=200g
溶質(zhì)的總質(zhì)量=11．7g+(24．1g—20．8g)=15g
NaCl%="15/200×100%=" 7．5%
答：生成沉淀23．3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．5%。
（注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）

試題分析：利用消耗的硫酸鈉是化學(xué)方程式中的已知量可以求氯化鋇和生成氯化鈉的質(zhì)量，同樣也可以根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來求。求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵要注意溶質(zhì)氯化鈉有反應(yīng)前和生成氯化鈉的總和。
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質(zhì)量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應(yīng)后
生成氣體
的質(zhì)量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計(jì)算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Ｗｇ，為了驗(yàn)證其變質(zhì)的程度，將其加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得到固體Na2SO4的質(zhì)量為
A．19．6gB．14．2gC．28．4g　D．30．4g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則：

(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為               。
(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

根據(jù)如圖所示信息計(jì)算：

(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為       g。
(2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(化學(xué)方程式：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學(xué)方程式為  2H2O2H2↑+ O2 ↑）
試計(jì)算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)。為測(cè)定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）從圖中可以看出，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀最多是        g。
（2）該燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。試計(jì)算：（提示：NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3）

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為     g；
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）
（3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（結(jié)果精確到0.1%）

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