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如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是


  1. A.
    只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
  2. B.
    t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
  3. C.
    MgSO4飽和溶液在t2℃時，溶質的質量分數最大
  4. D.
    t3℃時的MgSO4飽和溶液降溫至t2℃，有晶體析出
C
分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法使晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：×100%．
解答：A、根據兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t1℃和t3℃時，兩物質的溶解度相等，故A錯誤；
B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t2℃～t3℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤；
C、在t2℃時，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：×100%．所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質的質量分數大，故C正確；
D、由于在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
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（1）粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等雜質．實驗室用粗鹽配制不含雜質的飽和NaCl溶液，做了以下實驗：
步驟一：除去泥砂．應進行的操作是：溶解、
 
．
步驟二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2轉化為Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2轉化為CaCO3，為了除盡雜質，所加的NaOH和Na2CO3都需過量，在過濾除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，應再加入適量的
 
（填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na2CO3．
（2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質，為了得到NaOH溶液，可用蒸發(fā)結晶的辦法除去NaCl，這是因為
 
．
（3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶質，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO3），寫出由貝殼制取石灰乳有關反應的化學方程式：
①
 
、②
 
．
（4）在兩條生產流程中，在電解前對粗鹽和母液進行處理的目的是一致的，都是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產品．
（1）獲取NaCl：將海水進行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，可依次進行下列操作：
①溶解；②加入稍過量的BaCl2溶液； ③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發(fā)結晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．
其中正確的順序應為：①→⑦→
②
②
→
③
③
→④→⑤→⑥（填序號）．
如圖是某精制食用鹽的商標說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質量至少為
9
9
mg．

      產品標準號：Q/JSRF0001S
      準產證號：SD-013
      配料表：精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
                      氯化鈉（g/100g）≥98.00
                      海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33
                      亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：

      上述流程中，試劑A通常用廉價的
      Ca（OH）2
      Ca（OH）2
      （填化學式）懸濁液，沉淀B是
      Mg（OH）2
      Mg（OH）2
      ，試劑C為
      HCl
      HCl
      ，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
      MgCl2
       通電 
      .
       
      Mg+Cl2↑
      MgCl2
       通電 
      .
       
      Mg+Cl2↑
      ．

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      科目：初中化學 來源： 題型：

      （2013?荔灣區(qū)一模）某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2雜質．以下是除去粗鹽樣品中雜質的實驗流程，根據此流程圖回答：
      （1）操作①的名稱是
      溶解
      溶解
      ．
      （2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl2反應從而除去雜質．寫出NaOH與MgCl2反應的化學方程式
      2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
      2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
      ．
      （3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl2反應．則加入試劑A后，沉淀是
      CaCO3
      CaCO3
      ．
      （4）本實驗多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置．過濾時，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要
      低于濾紙
      低于濾紙
      邊緣．
      （5）操作②蒸發(fā)結晶時用到的玻璃棒的作用是
      攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
      攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
      ．

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      科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

      純堿是重要的化工原料
      （一）制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

      [查閱資料]
      ①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2；
      ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
      ③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
      （1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學方程式：
      MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
      MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
      ，
      CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
      CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

      （2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
      有利于溶液吸收CO2氣體
      有利于溶液吸收CO2氣體
      ，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式
      NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
      NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
      ．
      （3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
      氮
      氮
      肥，也可先
      加熱
      加熱
      （填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是
      NH3（或氨氣）
      NH3（或氨氣）
      ；
      （4）煅燒制得純堿的化學方程式是
      2NaHCO3
        △  
      .
       
      Na2CO3+H2O+CO2↑
      2NaHCO3
        △  
      .
       
      Na2CO3+H2O+CO2↑

      （二）成分探究
      [提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
      [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
      猜想三：
      NaHCO3和NaCl
      NaHCO3和NaCl

      [實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

      ①稱量D、E裝置總質量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關閉K3，緩緩鼓入一段時間空氣；
      ②關閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
      ③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
      [實驗討論]
      （5）加入樣品前還應
      檢查裝置氣密性
      檢查裝置氣密性
      ；
      （6）裝置A的作用是
      除去空氣中的二氧化碳
      除去空氣中的二氧化碳
      ，裝置C的作用是
      除去二氧化碳中的水
      除去二氧化碳中的水
      ；裝置E的作用是
      吸收從D中帶出的水
      吸收從D中帶出的水
      ；
      （7）反應結束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
      將生成的二氧化碳全部送到D中
      將生成的二氧化碳全部送到D中
      ，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為
      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
      裝置D中的化學反應方程式為
      CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
      CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
      ．
      （8）裝置B中生成CO2的質量為
      4.84
      4.84
       g．通過計算說明純堿中
      A
      A
      含NaHCO3（填字母）．
      A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
      計算過程（已知Na2CO3相對分子質量為106、NaHCO3相對分子質量為84）：
      假設10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為x
      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
      106 44
      10.6g x
      106
      10.6g
      =
      44
      x

      x=4.4g
      4.4g＜4.84g
      所以樣品中含有碳酸氫鈉．
      假設10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為x
      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
      106 44
      10.6g x
      106
      10.6g
      =
      44
      x

      x=4.4g
      4.4g＜4.84g
      所以樣品中含有碳酸氫鈉．

      （9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足
      W＞0.32a
      W＞0.32a
      條件時，樣品中含有NaCl．

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      科目：初中化學 來源： 題型：

      如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分文字．
      氯化鈉（NaCl） ≥98.0%（以NaCl計）
      碘酸鉀（KIO3） （35±15）mg/Kg（以I計）
      某質檢部門對該鹽進行了測定．取20g食鹽樣品，加入足量的碘化鉀和硫酸，發(fā)生如下反應：KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O，他們進行了三次實驗，測定結果如下：
      測定序號 第1次 第2次 第3次 平均值
      反應前樣品的質量（g） 20 20 20 20
      反應后生成碘單質的質量（mg） 5.07 5.08 5.09 5.08
      請協(xié)助他們計算出相關結果并進行判斷：
      （1）20g樣品中碘酸鉀的質量；
      （2）樣品中碘元素的質量，并判斷樣品中碘元素的含量是否符合標簽要求．

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