【題目】在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液的過程中,溫度下降.這種物質是( )
A.氫氧化鈉
B.氯化鈉
C.濃硫酸
D.硝酸銨

【答案】D
【解析】

A、氫氧化鈉溶于水放出熱量,溶液溫度升高,A不符合題意;

B、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變,B不符合題意;

C、濃硫酸溶于水放出熱量,溶液溫度升高,C不符合題意;

D、硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液溫度降低,D符合題意。

故答案為:D。

物質溶于水分為兩個過程,向水中擴散的過程吸收熱量,與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量,如果吸收熱量大于放出熱量,就表現(xiàn)為吸熱,如果吸收熱量小于放出熱量,就表現(xiàn)為放熱,如果相等就表現(xiàn)為既不放熱,也不吸熱。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】“我問你答”是學生中流行的一種復習方法,請你參與:
①空氣中含量最多的氣體,其化學式是;
②化石燃料中的天然氣燃燒的化學方程式是;
③人體所必需的微量元素有(寫一種元素符號即可)
④堿溶液中都含有的陰離子符號是;
⑤兩個二氧化氮分子的符號

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究.

(1)研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
(3)研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究:
甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學所得溶液呈性(選填“酸”“堿”或“中”).
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.為驗證猜想,甲同學需測定溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
下列使用pH試紙的方法正確的是(填字母).
a.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
b.將pH試紙直接插入待測液中
c.將pH試紙放在干凈的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
d.將pH試紙潤濕后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
(4)乙同學重復甲同學實驗時,發(fā)現(xiàn)反應后所得試管中溶液pH大于7.發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實驗不同的是,反應后的試管中鎂條有剩余.乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性
物質.乙同學為驗證猜想,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,
請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
(5)活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應,產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序(填“有關”或“無關”).
(6)研究三:確定鎂條的成分:
稱取3.2g表面被氧化的鎂條(表面物質作為氧化鎂),放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,生成氣體0.2g.求:此鎂條中金屬鎂的質量,反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).(計算結果保留一位小數(shù))(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質由離子構成的是( )
A.銅
B.食鹽
C.金剛石
D.氧氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬應用廣泛.沒有金屬,生活是難以想象的.請你根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)金屬鋁常用作導線是利用它的性.
(2)古代濕法煉銅的原理與鐵與硫酸銅溶液反應,寫出該反應的化學方程式
(3)某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵,反應過程如圖所示.
寫出碳與二氧化碳反應的化學方程式
(4)試說出保護金屬資源的一種有效途徑

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】人體內的一些液體的正常pH范圍如表,正常情況下,這些液體中一定呈酸性的是( )

血漿

乳汁

胰液

胃液

pH范圍

7.35~7.45

7.1~7.3

7.5~8.0

0.9~1.5


A.胃液
B.血漿
C.乳汁
D.唾液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣,反應原理為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,實驗裝置如圖1所示.
【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體,難溶于飽和食鹽水;
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應,生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水;
③常溫常壓下,氫氣的密度為0.09g/L.
(1)【回答問題】
裝置B的作用為;
根據(jù)裝置C判斷,氯氣的密度比空氣(填“大”或“小”);
裝置D的作用為(用化學方程式表示)
(2)【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中,因鹽酸濃度下降導致反應停止,某化學興趣小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù),提出兩套測定方案如圖3所示

方案Ⅰ中操作m的名稱為 , 通過稱量生成沉淀的質量,計算出殘余液中HCl的質量分數(shù),此測定方案是(填“可行”或“不可行”)的,原因是;
(3)方案Ⅱ利用圖2裝置(固定儀器的裝置已略)進行測定.
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式為?
②當裝置恢復至常溫時,測得反應生成氣體的體積為183.5mL,根據(jù)化學方程式計算,殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少?
(4)【反思討論】
①為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性,正確操作是:傾斜Y形管,(填標號)
a.將殘余溶液轉移到鋅粒中 b.將鋅粒轉移到殘余溶液中
②Y形管內空氣對氣體體積的測量(填“有”或“沒有”)影響.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分別將下列各組物質同時加到足量的水中,能得到無色透明溶液的是( )
A.NaNO3 NaCl H2SO4
B.CaCO3 NaOH Na2SO4
C.BaCl2 NaNO3 CuSO4
D.AgNO3 Na2SO4 NaCl

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是( )用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和棉紗
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和棉紗
B.食用油反復加熱會產(chǎn)生大量有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

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